S chemickou sloučeninou zvanou hydroxid sodný se člověk denně setká.Hydroxid sodný, jehož chemický vzorec je označen jako NaOH, patří do kategorie žíravých a silných zásad, nebezpečných pro kůži a sliznice. Současně je aktivně využíván v potravinářském průmyslu, kosmetologii a ve farmaceutickém průmyslu.Žádný osobní hygienický výrobek není dokončen bez přidání této sloučeniny. Chemické vlastnosti látky z něj činily nejoblíbenější mezi regulátory kyselosti a médiem pro zachování konzistence.
Co je hydroxid sodný
Tato sloučenina je žíravina, která se používá nejen v potravinářské, farmaceutické a kosmetické sféře, ale také v chemickém průmyslu. Hydroxid sodný nebo louh sodný je k dispozici ve formě lehce kluzkých tvrdých granulí nažloutlé nebo bílé barvy. S silnou koncentrací , NaOH koroduje organické sloučeniny, takže může způsobit popáleniny. Používá se jako doplněk stravy E524, který je nezbytný pro zachování konzistence výrobků.
Formula
Látka má chemický vzorec NaOH.Sloučenina interaguje s různými látkami jakýchkoliv agregátních stavů, neutralizuje je kyselinami, vytváří sůl a vodu. Reakce s oxidy a hydroxidy v atmosféře umožňuje získat tetrahydroxokončnan nebo alkalické sloučeniny. Louh sodný se používá ke srážení kovů.Například při reakci se síranem hlinitým se vytvoří hydroxid. Sediment se nerozpouští a nedochází k nadměrné tvorbě alkálií.To je důležité při čištění vody z malých závěsů.
Vlastnosti
Sloučenina se rozpouští ve vodě.Technický hydroxid sodný je vodný roztok hydroxidu sodného v uzavřeném kontejneru odolném proti zásadám. Při styku s vodou uvolňuje žíravina velké množství tepla. Látka má následující vlastnosti:
- při předtím rozkládá sklo, porcelán;
- interakce s amoniakem způsobuje nebezpečí vzniku požáru;
- varí při 1390 ° C, roztaví se, pokud teplota dosáhne 318 ° C;
- se nerozpustí v esterich, aceton;
- je velmi hygroskopický( absorbuje vodní páru ze vzduchu), takže sodná sůl by měla být skladována na suchém místě a hermeticky utěsněna;
- je rozpustný v methanolu, glycerolu, ethanolu;
- rychle reaguje s kovy - cín, hydroxid hlinitý, olovo, zinek, tvoří vodík - výbušný hořlavý jed;
- absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu.
Příprava
louhu se nalézá v brucite minerálu .Druhý největší vklad je soustředěn v Rusku. Hydroxid, díky výzkumu Nikola Leblan, který byl proveden v roce 1787, se získá metodou syntézy z chloridu sodného. Později se požadovaná metoda výroby stala elektrolýzou. Od roku 1882 vyvinuli vědci ferritickou metodu získávání hydroxidu v laboratoři pomocí kalcinované sody. Elektrochemická metoda je nyní nejoblíbenější: sodíkové ionty tvoří své roztoky žíravé rtuti - amalgámu, který se rozpouští vodou.
Aplikace hydroxidu sodného
Žádná běžná alkalická louha než žíravina. Každoročně se spotřebuje asi 57 milionů tun. Žíravý sodík se používá při přípravě léků, fenolů, organických barviv, glycerinu .Další oblastí použití je dezinfekce místnosti kvůli schopnosti chemické sloučeniny neutralizovat látky škodlivé pro člověka, které jsou ve vzduchu. Více hydroxidů se běžně používá k udržení formy produktů( potravinářský průmysl).
V průmyslu
Hydroxid sodný patří k silné základně pro chemické reakce a je aktivně používán různými průmyslovými odvětvími díky vlastnostem :
- Celulózový průmysl - odstranění síranu ve složení dřevěných vláken pro změkčení( delignifikace).To je nezbytné pro výrobu lepenky, papíru, umělých vláken.
- Chemický průmysl - používaný k výrobě olejů, neutralizaci kyselých látek, leptání hliníku, výroba čistých kovů.
- Hydroxid sodný se používá k výrobě bionafty na bázi rostlinných olejů, což vede k tvorbě glycerolu.
- Sloučenina se omyje formami automobilových pneumatik.
- V civilní obraně je běžné při neutralizaci nebezpečných látek ve vzduchu, odplynění.
- Nástroj se používá k nedovolené výrobě léků, jako jsou metamfetaminy.
Potravinářský doplněk
louh sodný čistí zeleninu a ovoce z pokožky. Látka se používá k dodávání karamelové barvy. Jako potravinářská přídatná látka E524( třída regulátory kyselosti, protispékavé látky, spolu s uhličitanem sodným) se používá při výrobě kakaa, smetanu, máslo, margarín, čokolády, nealkoholických nápojů.Olivy a olivy změkčují, černí.
Potravinářské výrobky - bagely a německé praclíky( brazels) - jsou zpracovány louhovým roztokem na křupavou kůru. Ve skandinávské kuchyni je rybí mísa - lutefisk .Technologie vaření zahrnuje namáčení sušené tresky po dobu 5-6 dnů v roztoku hydroxidu, dokud se nedosáhne želatinové konzistence. V potravinářském průmyslu soda pomáhá rafinovat rostlinný olej.
v detergentním
interoperability tuku v louhu sodného bylo vidět na dlouhou dobu. Od 7. století Arabi zvládli výrobu tuhého mýdla pomocí louhu sodného a aromatických olejů.Tato technologie zůstala stejná.Louh sodný se přidává do šamponů, detergentů, výrobků pro osobní péči. Kosmetický průmysl používá hydroxid sodný, aby získal mýdlo proti tukům, kapalinu pro odstraňování laku, krémy.
V domácnosti
Hlavním způsobem použití je gelovitý hydroxid nebo jeho granule. Jedná se o součást prostředků pro odstranění částic kanalizace, topných systémů.Bahno se rozpouští, odděluje a prochází potrubím. Výrobky z nerezavějící oceli očistí od olejových látek pomocí louhu sodného, se zahřívá na teplotu 50-60 ° C s přídavkem hydroxidu draselného. Cosmetologie používá gel, který je na něm založen, aby změkčil nadrženou kůži, papilomy, bradavice.
hydroxidu sodného v medicíně
sloučeniny se přidá k lepší léky proti kyselosti žaludku, k dosažení silné laxativní účinek. Takové léčivo vede ke zvýšení v intestinální motilitě .Použití látky obnovuje kyselé a zásadité rovnováhy. Používá se v medicíně k dosažení uklidňujícího účinku, který je vhodný k čištění vody z nečistot. Vzhledem k chloridu sodnému zůstávají indikátory osmotického tlaku krevní plazmy konstantní.Nezaměňujte ho s pečenou sůl, sůl.
Škodlivý hydroxid sodný
Látka je klasifikována jako druhá třída nebezpečnosti. Kvůli schopnosti hydroxidu korodovat organické sloučeniny by měla být žíravina aplikována v souladu se všemi opatřeními. Po kontaktu s alkalickými sliznice a kůži způsobuje vážné popáleniny, a interakce s očima vede k atrofii zrakového nervu. K neutralizaci hydroxidu na pokožce se používá slabý roztok octu a velké množství tekoucí vody.