S chemickou zlúčeninou s názvom lúh sodný sa osoba stretáva denne. Hydroxid sodný, ktorého chemický vzorec je označovaný ako NaOH, patrí do kategórie žieravín a silných zásad, ktoré sú nebezpečné pre pokožku a sliznice. Zároveň sa aktívne používa v potravinárskom priemysle, kozmetike a vo farmaceutickom priemysle.Žiadny produkt osobnej hygieny nie je kompletný bez pridania tejto zlúčeniny. Chemické vlastnosti látky ju robili najpopulárnejšími medzi regulátormi a médiami na udržanie konzistencie.
Čo je hydroxid sodný
Táto zlúčenina je žieravina, ktorá sa používa nielen v potravinárskej, farmaceutickej a kozmetickej sfére, ale aj v chemickom priemysle. Hydroxid sodný alebo hydroxid sodný je dostupný vo forme mierne klzných tvrdých granúl nažltlej alebo bielej farby. So silnou koncentráciou , NaOH koroduje organické zlúčeniny, čo môže spôsobiť popáleniny. Používa sa ako potravinový doplnok E524, ktorý je potrebný na zachovanie konzistencie produktov.
Vzorec
Látka má chemický vzorec NaOH.Zlúčenina interaguje s rôznymi látkami akýchkoľvek agregátnych stavov, neutralizuje ich, s kyselinami, tvorí soľ a vodu. Reakcia s oxidmi a hydroxidmi v atmosfére umožňuje získať tetrahydroxocinkát alebo alkalickú látku. Na zrážanie kovov sa používa lúh sodný.Napríklad pri reakcii s síranom hlinitým vzniká jeho hydroxid. Sediment sa nerozpúšťa a nedochádza k nadmernej tvorbe zásad. Toto je dôležité pri čistení vody z malých závesov.
Vlastnosti
Zlúčenina sa rozpúšťa vo vode. Technický hydroxid sodný je vodný roztok hydroxidu sodného v uzatvorenom kontajneri odolnom voči zásadám. Pri styku s vodou spôsobuje žieravina veľké množstvo tepla. Látka má nasledujúce vlastnosti:
- počas predtlmovania ničí sklo, porcelán;Interakcia
- s amoniakom spôsobuje nebezpečenstvo požiaru;
- varí pri 1390 ° C, roztaví sa, ak teplota dosiahne 318 ° C;
- sa nerozpúšťa v esteroch, acetón;
- je veľmi hygroskopický( absorbuje vodnú paru zo vzduchu), takže sodná soľ by mala byť skladovaná na suchom mieste a hermeticky uzavretá;
- je rozpustný v metanole, glycerole, etanole;
- rýchlo reaguje s kovmi - cín, hydroxid hlinitý, olovo, zinok, tvorí vodík - výbušný horľavý jed;
- absorbuje oxid uhličitý zo vzduchu.
Príprava
Lúh sodný sa nachádza v brucite minerálnej .Druhý najväčší vklad je sústredený v Rusku. Hydroxid, vďaka výskumu Nikola Leblan, ktorý sa uskutočnil v roku 1787, sa získa metódou syntézy z chloridu sodného. Neskôr sa požadovaná metóda výroby stala elektrolýzou. Od roku 1882 vedci vyvinuli feritovú metódu na získanie hydroxidu v laboratóriu pomocou kalcinovanej sódy. Elektrochemická metóda je teraz najpopulárnejšia: sodné ióny tvoria jej roztok žieravého ortuti - amalgám, ktorý sa rozpúšťa vodou.
Použitie hydroxidu sodného
Žiadne ďalšie bežné alkálie ako lúh sodný.Každoročne sa spotrebuje približne 57 miliónov ton, korozívny sodík sa používa pri príprave liekov, fenolu, organických farbív, glycerínu .Ďalšou oblasťou použitia je dezinfekcia miestnosti kvôli schopnosti chemickej zlúčeniny neutralizovať škodlivé látky pre ľudí, ktoré sú vo vzduchu. Viac hydroxidov sa široko používa na udržanie formy výrobkov( potravinársky priemysel).
V priemysle
Hydroxid sodný patrí k silnej základni pre chemické reakcie a je aktívny v rôznych priemyselných odvetviach kvôli svojim vlastnostiam :
- Buničina - odstránenie sulfátu v zložení drevených vlákien na zmäkčenie( delignifikácia).Je to nevyhnutné pre výrobu lepenky, papiera, umelých vlákien.
- Chemický priemysel - používa sa na výrobu olejov, neutralizáciu kyslých látok, leptanie hliníka, výrobu čistých kovov.
- Hydroxid sodný sa používa na výrobu bionafty na báze rastlinných olejov, čo vedie k tvorbe glycerolu.
- Zmes sa premyje formou pneumatík pre automobily.
- V civilnej obrane je bežné pri neutralizácii nebezpečných látok vo vzduchu, odplyňovanie.
- Nástroj sa používa na nezákonnú výrobu drog, ako sú metamfetamíny.
Potravinový doplnok
Lúh sodný čistí zeleninu a ovocie z pokožky. Látka sa používa na dodanie karamelovej farby. Ako potravinárska prídavná látka E524( trieda regulátorov kyslosti, protihrudkovacie látky spolu s uhličitanom sodným) sa používa pri výrobe kakaa, zmrzliny, masla, margarínu, čokolády, nealkoholických nápojov. Olivy a olivy zmäknú, čierne.
Potravinárske výrobky - bagely a nemecké praclíky( brezels) - sú spracované s žieravým roztokom na krehkú kôru. V škandinávskej kuchyni sa nachádza rybacia miska lutefisk .Technológia varenia zahŕňa namáčanie sušenej tresky v roztoku hydroxidu sodného počas 5 až 6 dní, kým sa nedosiahne želatínová konzistencia. V potravinárskom priemysle sóda napomáha rafinácii rastlinného oleja.
Pri výrobe detergentov
Schopnosť interakcie tukov s žieravinou sa dlhodobo pozoruje. Od 7. storočia Arabi zvládli výrobu tuhého mydla pomocou lúhu a aromatických olejov. Táto technológia zostala rovnaká.Lúh sodný sa pridáva do šampónov, čistiacich prostriedkov, výrobkov osobnej hygieny. Kozmetický priemysel používa hydroxid sodný na získanie mydla proti tukom, kvapaliny na odstraňovanie laku, krémy.
V domácnosti
Hlavným spôsobom použitia je gélovitý hydroxid alebo jeho granule. Je súčasťou prostriedkov na odstránenie dreván kanalizácie, vykurovacích systémov. Blato sa rozpúšťa, rozkladá a prechádza potrubím. Výrobky z nehrdzavejúcej ocele sú čistené z olejových látok s lúhom sodným, zohriate na 50-60 ° C pridaním hydroxidu draselného. Kozmetológia používa gél založený na ňom na zmäkčenie hornej kože, papilómy, bradavice.
Hydroxid sodný v medicíne
Zlúčenina sa pridáva do liekov proti zvýšenému kyslosti žalúdka, pre laxatívny účinok silného účinku. Takéto liečivo vedie k zvýšeniu intestinálnej motility .Použitie látky obnovuje acidobazickú rovnováhu. Používa sa v medicíne na dosiahnutie utišujúceho účinku, vhodného na čistenie vody pred nečistotami. Kvôli chloridu sodnému zostávajú indikátory osmotického tlaku krvnej plazmy konštantné.Nezamieňajte ho s jedlom, soľou.
Škodlivý hydroxid sodný
Látka je klasifikovaná ako druhá trieda nebezpečnosti. Vzhľadom na schopnosť hydroxidov korodovať organické zlúčeniny, žieravé použitie by sa malo vykonávať v súlade so všetkými bezpečnostnými opatreniami. Keď alkálie padá na sliznicu a kožu, spôsobuje ťažké popáleniny a interakcia s očami vedie k atrofii zrakového nervu. Na neutralizáciu hydroxidu na pokožke sa používa slabý roztok octu a veľké množstvo tečúcej vody.